【題目】不能鑒別CO2、SO2的試劑是（ ）
A.酸性高錳酸鉀溶液
B.品紅溶液
C.澄清石灰水
D.溴水
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【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③圖中b點對應的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）
A. 在a點，溶液對應的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 石油的分餾 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 |
裝置或儀器 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過__________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_________________________。
（2）為除去氯氣中混有的雜質氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。
a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液
（3）③中發生反應的化學方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是：_____________________。
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________ （填寫實驗操作名稱）。
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為 _______，隨后溶液逐漸變為無色，是因為發生了反應______________（寫化學方程式）。
（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質的量為______mol。
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：
已知：
（1）A的反式異構體的結構簡式為_________________；
（2）用系統命名法給B命名，其名稱是_________________；
（3）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中不含氧的官能團名稱是_________________， 寫出反應D→E的化學方程式_________________；
（4）K的結構簡式為_________________；
（5）寫出F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式______________________________；
（6）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式___________；
a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰
（7）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：______________________________________________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。
(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。
(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時俯視刻度線
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【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質及其化合物在生產生活中均有重要作用。請回答以下問題:
(1) 基態砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個能級。
(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數目之比為______。
(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子結構如圖所示，判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____，每個P4S3 分子中含孤電子對的數目為_______。
(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑，AsO43-的空間構型為_______，與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學式)。
(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體，熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。
② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個，已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數的值_______(列出計算式即可)。
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