Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）

容器	溫度/K	物質的起始濃度mol·L-1			物質的平衡濃度/mol·L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A.該反應的正反應放熱

B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．將III中的生成物完全轉化為反應物，相當于III中c(H2)=0.20mol/L、c(NO)=0.10mol/L，與I中反應物的物質的量濃度相同，升高溫度，甲醇的濃度減小，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，說明正反應是放熱反應，故A正確；

B．I、II中溫度、容器條件相同，II中反應物的量是I中2倍，相當于增大壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則II中反應物的轉化率大于I，故B錯誤；

C．將III中的生成物完全轉化為反應物，相當于III中c(H2)=0.10mol/L、c(NO)=0.050mol/L，與I中反應物的物質的量濃度相同，升高溫度甲醇含量減小，說明正反應是放熱反應；升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，則II中壓強較大平衡正向移動、III中溫度較高平衡逆向移動，則II中的c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯誤；

D．III中溫度高于I，溫度越高活化分子百分數越大，活化分子碰撞幾率越大，化學反應速率越快，則III中的正反應速率大于I，故D錯誤；

故選A。