下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是
| A．噴泉實驗 | B．實驗室制取并收集氨氣 |
| C．制備氫氧化亞鐵 | D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵 |
D
解析試題分析：一氧化氮不溶于水，不能產生很大的壓強差，燒杯中的水不能倒吸入圓底燒瓶，故A錯誤；氯化銨和消石灰固體混和加熱時能反應，生成氯化鈣、氨氣和水蒸氣，氨氣可用向下排氣法收集，但是逸出的水蒸氣遇冷變成液態水，所以試管底低于試管口時會造成安全事故，造成試管炸裂，試管底必須略高于試管口，故B錯誤；氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，但是氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；碳碳雙鍵與Br2能發生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，若苯能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中含有碳碳雙鍵，若都不褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，故D正確。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及NO的溶解性、氨氣的制備、氫氧化亞鐵沉淀的制備、碳碳雙鍵的檢驗等。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是
| A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集 |
| B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水 |
| C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 |
| D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗能達到預期目的的是
| A．甲圖：驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO |
| B．乙圖：實驗室制取乙酸乙酯 |
| C．丙圖：驗證鋼鐵片發生吸氧腐蝕 |
| D．丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從下列實驗事實中得到的結論，正確的是
| | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出 | 金屬活動性：M > Cu |
| B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去 | SO2有漂白性 |
| C | CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁 | 酸性：苯酚 < 碳酸 |
| D | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不能達到實驗目的的是
| | 實驗目的 | 實驗方案 |
| A | 研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 | 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| C | 可以鑒別這兩種溶液 | 將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加 |
| D | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（標準狀況下） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I2 g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為 （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖
所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，請用以上數據分析這樣做是否可行 .
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監測儀測定空氣中的SO2含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl2
2CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。
方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數為V1 L，實驗后恢復到室溫，調節裝置兩側液面相平后得到末讀數為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表達式為
[用含m1、V1、V2的代數式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現象是 。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有 (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色，而不是K＋的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是( )
| A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減小 |
| B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無色 |
| C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應 |
| D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫色褪去，表明MnO4-為紫色 |
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