【題目】有關堿金屬的敘述正確的是( )
A.隨核電荷數的增加，密度逐漸增大
B.堿金屬單質的金屬性很強，均易與Cl2、O2、N2等發生反應
C.Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )
A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，且產生灰白色沉淀。發現和探究過程如下。
實驗過程 | 實驗現象 | |
實驗1 |
| 充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產生 |
實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。
（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L。“溶液顏色淺”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。
（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產生了灰白色固體有關。
甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。
資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：
方案1 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl |
方案2 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸 |
a.按方案1進行實驗2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。
c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2進行實驗3：
e.加入稀硫酸時，產生的實驗現象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。
（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）
下列說法錯誤的是
A. 反應后，試管Ⅰ中出現白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色
B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色
C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現了SO2的漂白性
D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是
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A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是
A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 數值等于 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
（1）A中發生反應的化學反應方程式為________________________________
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：
①在裝置D中能看到的實驗現象分別是 ___________________ ；
②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；
（4）B處發生反應的離子方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態 | 相對密度 | 熔點(℃） | 沸點(℃） |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 。
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是 。
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。
本實驗的產率為 (保留兩位有效數字）。
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