【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
D. 過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩定”或“不穩定”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）將質量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______；氮原子和氧原子的個數之比為_______ ；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO
物質的量濃度之比為______。
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變為8.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。
（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。
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【題目】現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ ；
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。
A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
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