Question

【題目】氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：

（1）b中反應的化學方程式為 ．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ．
（3）久置的氯水變?yōu)?/span> ．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ， 漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因： ， ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）石蕊試液最終變?yōu)闊o色
（3）鹽酸
（4）Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaC03；2HClO 2HCl+O2↑
【解析】解：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，（1）氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
所以答案是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；
所以答案是：石蕊試液最終變?yōu)闊o色；（3）次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水變?yōu)辂}酸；
所以答案是：鹽酸；（4）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
次氯酸鈣能和酸反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效，反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，所以答案是：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應．