下列說法正確的是
| A．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子 |
| B．強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（原創）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是
| A．對比等濃度的兩種酸的pH |
| B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率 |
| C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量 |
| D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是( )
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 | D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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在相同的條件下測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
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常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是
| A．c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
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下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中： |
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： |
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO ) | B．c(OH－)＝2c(H＋) |
C．c(HCO )>c(H2CO3) | D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO) |
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