Question

【題目】下列有關說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數)

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH)，說明c(H+)=c(OH)，則溶液一定為中性，故A正確；B. 常溫時，Kw=c(OH)×c(H+)=1014，由水電離出的c(H+)=1.0×1012 mol/L，說明水的電離受到抑制，則該溶液可能是酸，也可能是堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=mol/L=1.56×108mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= = mol/L=3×105mol/L>1.56×108mol/L，所以Cl先產生沉淀，故C錯誤；D. 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，結合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO)，故D正確；答案選C。