Question

下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應(yīng)的是

A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

Answer 1

B

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知，F(xiàn)e失去電子，作負(fù)極，溶液中的氫離子得到電子，所以A和C都是正確的；選項(xiàng)B中銅是陽極，失去電子，B不正確；選項(xiàng)D是Fe直接與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，正確，答案選B。