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下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	常溫下銅片插入濃硫酸中	無明顯現象	常溫下銅濃硫酸鈍化
B	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	鐵粉變成紅棕色粉末	鐵粉與水在高溫下發生反應
C	將SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液紅色褪去	SO₂具有漂白性
D	向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液	先加稀鹽酸無明顯現象，后加氯化鋇溶液有白色沉淀生成	溶液中存在SO₄²^－

試題分析：A、常溫下銅與濃硫酸不反應，但不是鈍化，加入時銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，能發生鈍化的金屬是鋁和鐵，A不正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化生鐵，四氧化生鐵是黑色的，氧化鐵是紅棕色的，B不正確；C、SO₂是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液發生反應生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性降低，紅色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸堿指示劑，C不正確；D、向某溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現象，說明溶液中不存在Ag^＋、CO₃²^－等。再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明溶液中一定含有SO₄²^－，D正確，答案選D。₂的性質以及SO₄²^－的檢驗

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用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是(　　)

	①中的物質	②中的物質	預測①中的現象
A	淀粉－KI溶液	濃溴水	無明顯變化
B	石蕊溶液	硫酸	無明顯變化
C	AlCl₃溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	AgNO₃溶液	濃鹽酸	有白色沉淀

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甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示。下列有關物質的推斷正確的是

	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	O₂
B	CO₃²^—	HCO₃^—	CO₂	H⁺
C	Cl₂	FeCl₃	FeCl₂	Fe
D	Al³⁺	Al(OH)₃	AlO₂^—	NH₃·H₂O

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根據下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是（）

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作自來水的凈水劑

B．CaO能與SO₂反應，可作工業廢氣的脫硫劑

C．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕

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既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO₃；④Al₂O₃；⑤Na₂CO₃

A．全部

B．①②④

C．②④⑤

D．②③④

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�。

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續加熱	有紅褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）3膠體
B	“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中	顏色變淺	反應2NO2（g）N2O4（g）放熱
C	向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸	有氣泡生成	Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
D	過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol·L－1稀硫酸	銅屑又逐漸溶解	銅可與稀硫酸反應