Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（離子或共價）化合物。并用電子式表示該化合物的形成過程_____

（4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式 ______________。

Answer 1

【答案】Ar NaOH 離子 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、H為N、F為O、I為F、G為Cl、R為Ar，據此回答。

（1）稀有氣體Ar原子最外層電子數為8，為穩(wěn)定結構，化學性質最穩(wěn)定，故答案為：Ar；

（2）同周期元素隨著原子序數增大金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；

（3）I元素跟A元素形成化合物為NaF，由鈉離子與氟離子構成，為離子化合物，該化合物的形成過程用電子式表示為：，故答案為：離子；；

（4）G的單質為Cl2，B的最高價氧化物對應水化物為KOH，故反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）元素A 為Na，F為O，形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中較穩(wěn)定的化合物為Na2O2，Na2O2與CO2反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。