Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

Answer 1

A D

解析試題分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
變化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A濃度變化表示的反應(yīng)速率=；故A正確；B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但反應(yīng)前后氣體體積變化，縮小體積壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，C的平衡濃度變大于原來(lái)的2倍，故B錯(cuò)誤；C、其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量=故D正確；故選AD．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立