【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
【答案】A
【解析】試題分析：由圖像可知，室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－的物質的量分數為1.0，說明H2A的一級電離是完全電離的，隨pH增大，HA－的物質的量分數不斷減小、A2－的物質的量分數不斷增大，pH=3時，HA－和A2－的物質的是分數相同，均為0.5. A. pH=3時，HA－和A2－的物質的是分數相同，所以
。所以pH＝5時， 
，由
可知，在NaHA和Na2A的混合溶液中，c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100，A正確；B. H2A是強酸，其電離方程式為H2A=H＋＋HA－，B不正確；C. 由圖中信息可知，等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，溶液顯酸性，故HA－的電離程度大于A2－的水解程度，離子濃度大小關系為c(Na＋) >c(A2－) >c(HA－)，C不正確；D. Na2A溶液中，部分A2－水解生成HA－，由質子守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)，H2A濃度為0，D不正確。本題選A。
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課時掌控隨堂練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X 常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質， 均由常見元素組成， 轉化關系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2， a 為一種固態單質， 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態非金屬單質， b 與 X 所含元素同主族， 則 c 也能與 X 反應
C. 若 a、 b、 c 焰色反應均呈黃色， 水溶液均呈堿性， 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態非金屬單質， b 與 X 所含元素同周期， 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發生分解反應：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）
A. 當CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態
B. 重新達到新平衡時，CO2的壓強為P
C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(CO2)增多
D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應不一定自發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活在某些山區的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導致某些人患病，該病的主要癥狀是
A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.8 g鐵與0.05 mol Cl2充分反應，轉移0.15NA電子
B. 27 g Al與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2
C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NA
D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質] 鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用，回答下列問題:
(1)基態K 原子核外有______種不同運動狀態的電子，有_____種不同形狀的電子云，價電子排布式是__________________。
(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。
(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。
①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
②KCN與鹽酸作用產生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構。
①已知A離子坐標參數為(0,0,0)，則B離子的坐標參數________________。
②若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計算式即可)。
③若碘原子處在各頂點位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
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