Question

【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大

D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】v(CO)＝= mol·L1·min1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，得v(H2)=v(CO)= mol·L1·min1，A選項正確；根據t2＞t1和表中數據可知，在t1 min時反應處于平衡狀態，而反應物和生成物的系數都是1，則其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，平衡不移動，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol，B選項正確；增加CO的濃度，平衡正向移動，CO的轉化率減小，H2O的轉化率增大，C選項錯誤；T1 K時K==1，T2 K時K=0.70，升高溫度平衡常數減小，說明平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，則正反應的ΔH＜0，D選項正確。