【題目】某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是
A. 利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B. 利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C. 利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D. 利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（ ）
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經水解可變成酒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（ ）
A.中子數為8的氮原子：8N
B.次氯酸的電子式： 
C.PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.用電子式表示NaCl的形成過程： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 試劑X | 試劑Y |
A | 驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質 | NaOH溶液 | Br2水 |
B | 檢驗FeSO4受熱分解產生的氣體中由SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品紅溶液 |
C | 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾效應，則下列分析正確的是（ ） 
A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質的大小介于1～100 nm之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ） 
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點處的溶液中pH＜12
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕． 試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為
（3）C，D，E，F(xiàn)的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱（舉一例）
（5）下列有關G的說法不正確的是 A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應的總的化學方程式 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
被提純物質 | 乙醇(水) | 乙醇(乙酸) | 乙烷(乙烯) | 溴苯(溴) |
除雜試劑 | 生石灰 | 氫氧化 鈉溶液 | 酸性高錳 酸鉀溶液 | KI溶液 |
分離方法 | 蒸餾 | 分液 | 洗氣 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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