【題目】下列實驗現象中，不能說明相應的化學反應是放熱反應的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應放熱；
B.反應開始后氣球慢慢脹大，說明裝置內壓強增大，氣溫升高，反應為放熱反應；
C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大；
D.硫酸和鋅反應生成氫氣。
A.鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，所以A選項是正確的；
B. 反應開始后氣球慢慢脹大，說明裝置內壓強增大，溫度升高，反應為放熱反應，所以B選項是正確的；
C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，溫度升高，反應為放熱反應，所以C選項是正確的；
D.硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應放熱，故D錯誤。
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）請寫出醋酸的電離常數的表達式：_____。
（2）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的金屬鎂，開始反應時的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產生氫氣的體積：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度：前者是后者的_____。
A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量變化的說法正確的是（ ）
A.冰融化成水放出熱量
B.生成物的總能量一定低于反應物的總能量
C.金屬與酸反應生成氫氣的過程吸收熱量
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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【題目】2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是
A．a＜0
B．過程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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【題目】科學家已經發明利用眼淚，檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4·2H2O）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒。下列有關說法不正確的是（ ）
A.葡萄糖不能發生水解反應
B.葡萄糖屬于單糖
C.檢測時NaAuCl4發生氧化反應
D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成
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【題目】下列是某合作學習小組對物質進行的分類，正確的是
A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸
C. 不銹鋼和我們日常生活中使用的硬幣都是合金D. 純堿和熟石灰都是堿
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【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。
（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。
（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。
II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。
（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。
（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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