Question

【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值______填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

溫度 實驗次數	起始溫度 t1/℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____（取小數點后一位）。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小-53.5 kJ/mol

【解析】

（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；

（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；

②先根據Q=m·c·△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/nkJ·mol－1計算出反應熱．

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，偏�。�

（4）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2組舍去，溫度差平均值=（4.0℃+3.9℃+4.1℃）/3=4.0℃；②50mL0.50mol·L－1氫氧化鈉與30mL0.50mol·L－1硫酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol·L－1=0.025mol，溶液的質量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m·c·△T=80g×4.18J/（g·℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ·mol－1．