Question

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________；屬于非電解質(zhì)的有_____________。（填序號(hào)）

（2）⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________；請(qǐng)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ 。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______（填字母）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用下圖中的______曲線表示（填字母）。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑧ ③④ 3:1 略 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C

【解析】

I.(1) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；①鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精屬于非電解質(zhì)； ④SO2是非電解質(zhì)； ⑤熔融KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑥Ba(OH)2固體是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧硝酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：⑤⑥⑧， ③④；

(2) 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被還原，6mol體現(xiàn)酸性，故酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1；用雙線橋法表示為：

II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成的硫酸鋇沉淀不能拆，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(3) 加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C。