【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g
B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.氧化還原反應一定有氧元素參加
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是
A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3
CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。
（1）XW4的空間構型為____，HWO的結構式為____，Z在元素周期表中的位置是____。
（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號）。
②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是_________。（填化學式）。
（3）W同族上一周期元素單質不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來，用化學方程式解釋____________________。
（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為________________。
②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發生反應的離子方程式_________。
（5）NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發生水解的化學方程式________________。
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【題目】在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（ ）
A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ
C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol
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【題目】導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。
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【題目】第VA族元素單質及其化合物在生產、生活中有重要的用途。
（1）下列說法正確的是__________(填序號)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半徑：S >P>As
c．氫化物的穩定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3電子式是
（2）雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反應轉移28mole-，a物質是__________。
②Ⅰ中反應的離子方程式是____________________________________。
（3）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。
①人體血液的pH在7.35～7.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一級電離常數是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液的pH=___________(列出計算式即可)。
（4）由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：
①“浸出”時Bi2S3與FeCl3 溶液反應的離子方程式為________________________________。
②“置換”時生成單質鉍的離子方程式為____________________________________。
③“粗秘”中含有的雜質主要是Pb，通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應的方程式__________________________。
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