Question

【題目】（1）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為________L。

③該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1。

④該氣體所含原子總數為________個。

⑤該氣體的一個分子的質量為________g。

（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，試計算該混合氣體的體積。______________________

Answer 1

【答案】 2.00 g氦氣的物質的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0．5 mol；1．40 g氮氣的物質的量為：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol－1＝0．05 mol；1．60 g氧氣的物質的量為：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0．05 mol；標準狀況下Vm＝22.4 L·mol－1，因此氣體的總體積為：V＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L答：混合氣體的體積是13.44 L。

【解析】

（1）根據n=計算出該氣體的物質的量；根據V=22.4L/mol×n計算出標況下氣體的體積；根據ρ=計算出該氣體的密度；根據N=n（原子）NA，計算出含有的原子數，注意該氣體是雙原子分子；根據總質量和氣體的分子個數計算出一個分子的質量。

（1）①該氣體的物質的量為：n==mol；②該氣體在標準狀況下的體積為：V=22.4L/mol×=mol=L；③該氣體在標準狀況下的密度為：ρ===g/L；③該氣體所含原子總數為：N=n（原子）NA=mol×2×NA=；④該氣體含有的分子個數為：mol×NA=，一個氣體分子的質量為：=g； （2）2.00 g氦氣的物質的量：n(He)＝m/M(He)＝2.00 g/4 g·mol－1＝0．5 mol；1．40 g氮氣的物質的量為：n(N2)＝m/M(N2)＝1.40 g/28 g·mol－1＝0．05 mol；1．60 g氧氣的物質的量為：n(O2)＝m/M(O2)＝1.60 g/32 g·mol－1＝0．05 mol；標準狀況下Vm＝22.4 L·mol－1，因此氣體的總體積為：V＝n·Vm＝(0.5 mol＋0.05 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝13.44 L答：混合氣體的積是13.44 L。