Question

【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

	實驗I	實驗II
操作	將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中	將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液
現象	①火焰呈黃色 ②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體	①黑色濾渣可燃 ②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

Answer 1

【答案】B

【解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。

A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；

B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；

C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；

D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；

故選B。