Question

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

Answer 1

【答案】C

【解析】吸收器中二氧化氯、氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故A正確；低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸發結晶、趁熱過濾，故B正確；溫度升高雙氧水分解，降低提高反應物的利用率，故C錯誤；通入一定量空氣可以驅趕出ClO2，使其被充分吸收，故D正確。