【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ；
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是
A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
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【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
（2）計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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【題目】下列幾組實驗中，能夠達(dá)到目的的是（ ）
A. 實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體
B. 實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C. 實驗三：用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
D. 實驗四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
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【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 
3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A．4 mol A＋2 mol B
B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
（4）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。
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【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，最終有白色沉淀生成的是（ ）
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價氧化物不溶于任何酸
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