【題目】氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者
A. 都屬于強(qiáng)電解質(zhì) B. 都難溶于水
C. 都具有兩性 D. 治療時都產(chǎn)生氣體
導(dǎo)學(xué)與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A. 10℃，20mL3mol/L的x溶液 B. 20℃，30mL2mol/L的x溶液
C. 20℃，10mL5mo/L的x溶液 D. 10℃，10mL2mol/L的x溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（ ）
A.過氧化鈉的電子式： 
B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C.C60和石墨互為同位素
D.具有10個中子的氧原子： 
?O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是____________。
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是____________。
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時它們的大小關(guān)系是____________。
（4）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下，若產(chǎn)生氣體的體積為a、b、c，則它們
的關(guān)系是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸
D. 反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3
C. Cu→Cu2(OH)2CO3 D. AlCl3→Al(OH)3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH(aq)①
+H2ONH3·H2O+H+②
由于水解顯酸性，H+與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③
+OHNH3·H2O④
由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由____________________________________。
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．若單位時間生成x mol NO的同時，消耗1.5x mol H2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時，5v正(O2)= 4v逆(NO)
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