【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產物只有1種的是（ ）
A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去
中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】（1）下列物質屬于電解質的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質的是______(均填寫序號)。
①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸
（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目:_________。
（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產物成分是_____,物質的量為________。
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【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是 ( )
A．水溶液能導電的化合物 B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C．在熔化狀態下能導電的化合物 D.熔點高的物質
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是
A. 氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
B. 光化學煙霧與氮氧化合物有關
C. 無水乙醇用作醫用消毒劑效果更好
D. Na、S、C分別在氧氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物
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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：__________。
（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因：_______________________。
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：_________________________________。
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_______________________________。
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