Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。可由硫和氯氣在100～110℃直接化合而成。實驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應。

(1)反應前必須進行的操作是：__________。

(2)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：__________。

(3)B中所裝試劑名稱為__________， 其作用是__________。

(4)通入N2的目的是__________。

A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為__________。

(5)S2Cl2遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式__________。

(6)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(7)該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡述改進方法__________。

Answer 1

【答案】 檢查裝置氣密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 濃硫酸 干燥氯氣 排盡裝置中的空氣,防止硫加熱時與氧氣反應 關閉K2打開K3,當B裝置上方充滿黃綠色氣休時,關閉K3打開K2 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 放熱 在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶

【解析】(1)反應過程中有氯氣參與，反應前必須檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因為S2Cl2遇水劇烈反應，因此反應前需要干燥氯氣，B中裝入濃硫酸即可，故答案為：濃硫酸；干燥氯氣；

(4)反應需要在100～110℃下進行，為了防止硫加熱時與氧氣反應，需要通入N2，排盡裝置中的空氣，A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣休時，關閉K3打開K2，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時與氧氣反應；關閉K2打開K3，當B裝置上方充滿黃綠色氣休時，關閉K3打開K2；

(5) S2Cl2遇水會生成淡黃色單質為S、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫和酸霧為氯化氫，反應的化學方程式為，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；

(6)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可，說明生成二氯化二硫的反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(7) S2Cl2遇水劇烈反應，反應裝置中，E中的水蒸氣可以通過導管進入D中，使制得的二氯化二硫不純，改進方法為在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：在D與E之間增加1個裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶。