Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_______________。（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________________________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所屬的晶體類型分別為__________和___________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類型為______________________。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為_____________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）A 和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F的化學(xué)式為_____________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。

Answer 1

【答案】 O 1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) O3 O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3雜化 V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl) Na2O 8

【解析】已知C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可知C的原子序數(shù)為15，為；C和D同周期，D元素最外層有一個未成對電子，D是；A、B原子序數(shù)小于C且A的化和價為-2，B為+1，可知A為，B為。故A為，B為。C為，D為。

（1）四種元素中電負(fù)性最大的為氧元素，其中磷原子的核外電子排布式為。

（2）A的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，其中臭氧的沸點更高，因為二者都是分子晶體，其中臭氧的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，因此沸點更高；A的氫化物為水，是分子晶體；B的氫化物為氫化鈉，是離子晶體。

（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)式為，其中磷原子與三個氯原子結(jié)合后還有一對孤對電子，故該物質(zhì)的立體構(gòu)型為三角錐形，磷的雜化方式為雜化。

（4）的立體構(gòu)型與水類似，為V形，中心原子氧原子和兩個氯原子結(jié)合后還有兩對孤對電子，和每個氯原子中間又各自形成一個鍵，故價層電子對數(shù)為4；氯氣與水和碳酸鈉反應(yīng)制取一氧化二氯的方程式為：。

（5）A和B中，鈉離子的半徑小于氧離子，故圖中大的離子是氧，小的離子是鈉，該晶胞中共含有8個鈉離子，4個氧離子，最簡整數(shù)比為，故該化合物的化學(xué)式為，其中距離每個氧離子最近的鈉離子有8個，故其配位數(shù)為8