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如右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A．濃硝酸和銅反應制備NO₂

B．濃氨水和生石灰反應制備氨氣

C．鋅和鹽酸反應制備氫氣

D．碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳

NO₂溶于水與水反應，不能通入水中。氨氣極易溶于水，也不能通入水中，更不能用濃硫酸干燥。CO₂的收集應用向上排氣法，所以正確的答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L^－¹H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。
步驟3 向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)。檢驗Fe³⁺的試劑可以用K₄〔Fe(CN)₆〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）
（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是

A．NO

B．N₂

C．CO

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是

A．Cu和稀硝酸反應

B．Zn和稀鹽酸反應

C．Fe和稀硫酸反應

D．A1和稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣和氫氣分別為   和   。
（2）裝置a中g管的作用是                                   ；
（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
                     的作用。
（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，      (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO₂的裝置如下圖所示：

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是           。
(2)裝置Ⅱ中反應生成NaClO₂的化學方程式為          。反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外還可能含有的一種陰離子是             ，檢驗該離子的方法是
(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②       ；③       ；④        ；得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是

。（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加緊入的物質(zhì)Y是

             。
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是                                                 。
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為          。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO，某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。

實驗步驟：
⑴關閉K₁，打開K₂，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反應化學方程式是                                                     。
⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。
該步反應離子方程式是                                                。
⑶充分反應后，打開開關K₁，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中                  ，證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下面是實驗室中制氯氣的裝置：

試回答下列問題：
（1）寫出制氯氣的化學方程式                  。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水其作用是                           。
（3）在A和B裝置中還應加一個裝置，作用是什么                                。
（4）檢驗氯氣的試紙？        ，寫出該反應的化學方程式                        。
（5）燒杯里裝的是         ，反應的離子方程式：                               。

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