【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A.溫度相同，體積相同的O2和N2
B.溫度相等，壓強相等的N2和 C2H4
C.壓強相同，質(zhì)量相同的O3和O2
D.體積相同，密度相等的CO 和C2H4
【答案】D
【解析】解：根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，
A．溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B．溫度相等、壓強相等的N2和C2H4其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．壓強相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n= 
知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯誤；
D．體積相同，密度相等的CO 和C2H4，其質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確；
故選D．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)中國新聞網(wǎng)報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標(biāo)車輛．汽車尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJmol﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)增大
B.當(dāng)v（CO2）正= v（N2）逆時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 
N2（g）+2CO2（g）△H=a kJmol﹣1 ．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJmol﹣1；CO的燃燒熱為c kJmol﹣1 ． 寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/molL﹣1 | 1.00 | 0.8 | 0.64 | 0.55 | 0.5 | 0.5 |
c（CO）/molL﹣1 | 3.50 | 3.30 | 3.14 | 3.05 | 3.00 | 3.00 |
①在恒容密閉容器中充入CO，NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ． 
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=mol/（Ls）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
③采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則 
=（已知該溫度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體， 
的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）如圖2所示，用無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達到平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙 ． 此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x= ， V甲：V乙= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是( )
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B. 膠頭滴管不能交叉使用
C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D. 點燃可燃性氣體前的驗純
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A. 碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B. 84消毒液的有效成分是NaClO
C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D. 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是（ ）
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ） 
A.1：1
B.8：9
C.4：3
D.4：9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過程如圖1：
（1）原料綠礬需要加入鐵粉進行預(yù)處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應(yīng)可以促進重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO47H2O 
FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（6）若生產(chǎn)1t欽白粉會產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化鐵紅的產(chǎn)量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業(yè)上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為 ， 其分子中的CH2基團有個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 ， 反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
RCHO+R′CHO
請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 
．
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