Question

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖示，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，說明XOH完全電離，所以XOH為強堿，MOH、YOH都電離一部分，所以MOH、YOH均為弱堿，選項A正確。以XOH溶液為例，V[HCl(aq)]=15.00mL時，此溶液存在電荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的離子總濃度為2[c(Cl-)+c(OH-)]。三個溶液都可以重復如上計算，得到三個溶液的離子總濃度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因為加入的HCl溶液的體積相等，所以三個溶液的c(Cl-)，只需要比較c(OH-)即可。由圖示，V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液的pH大小順序為：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序為XOH>MOH>YOH，選項B正確。V[HCl(aq)]=20.00mL時，加入的HCl與三種堿都完全中和，得到鹽溶液。因為XOH是強酸，所以中和得到強酸強堿鹽，不水解，所以對于水的電離應該無影響，而另兩個堿都是弱堿，中和生成的鹽都水解，對于水的電離產生促進作用，所以V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度是XOH最小，選項C錯誤。V[HCl(aq)]=40.00ml.時，得到HCl和YCl濃度相等的混合溶液，有電荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，與題目選項D的等式聯立，化簡得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，這是該溶液的物料守恒，所以說明選項D中的等式正確，即選項D正確。