【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯
C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數約為0. 2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22. 4bc/ aNAL
D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0. 6NA
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【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2 ④銅片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【題目】某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，現各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。
試回答下列問題：
（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；
（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________；
（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度_______________________。
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【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：XH4>YH3>H2Z;
B. 元素非金屬性強弱關系:X>Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D. 原子半徑:X>Y>Z
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【題目】下列有關金屬的說法中，不正確的是（ ）
A. 青銅、不銹鋼都是合金 B. 銅在空氣中會生成銅銹
C. 金屬鈉著火時可使用煤油滅火 D. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法均正確的是
A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液、分液
B.苯（環己烯）：溴水、分液
C.苯（苯酚）：溴水、過濾
D.乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液、洗氣
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質及結構信息如下：
① 原子半徑A>B>C>D>E；
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
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組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數 | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據上述信息回答下列問題：
（1）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式為__________，其化學反應平衡常數的表達式為_______。
（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數，與甲含有的元素種類相同，己分子的結構式為_______。
（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產物均為無污染的物質，可用于驅動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負極”）。
（4）B與D組成的一種物質在自然界中可循環，循環時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
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