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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（）

A．低溫、高壓

B．低溫、低壓

C．高溫、低壓

D．高溫、高壓

要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)方向是吸熱的，溫度要升高。逆反應(yīng)方向是體積變大的，要降壓，C正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)
(1)若開始時(shí)放入1 mol A＋1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為________ mol.
(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________ mol.
(3)若開始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度

B．對同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將amol PCl₅充入一容積固定密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl₅_（_g_）

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此時(shí)壓強(qiáng)為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P₂，則下列說法中正確的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂+3 H₂

2 NH₃(每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g） = 2HI（g）。2分鐘后達(dá)到平衡后。測得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應(yīng)速率（3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度	B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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