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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

【答案】C

【解析】

已知1 g即0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ ，則該反應的熱化學反應方程式為：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，設1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，則有x kJ/mol+×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，故答案為 C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題:

（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。

（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________

（4）反應④的化學方程式為__________

（5）G的相對分子質量為__________。

（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。

①直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器內壓強保持不變

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：

	Au	Ag	Pt	Cu	Se	Te
質量分數(%)	0.04	0.76	0.83	43.47	17.34	9.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變為硫酸銅。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為______ 。

(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變為硫酸銅，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。

① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。

②濾液2經過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（）

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e-=Cu2+，發生氧化反應。

A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。

（4）寫出③和⑧的單質反應產物的電子式___。

（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產物的電子式___。

（6）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是___，判斷的實驗依據是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、醫藥工業中用途廣泛。請回答下列問題:

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明).

（2）相同條件下，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+)。

（3）均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__，導致pH隨溫度變化的原因是___________________;

②20℃時，0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。（寫出具體數值）

（4）室溫時，向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。

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