Question

【題目】回答下列問題。

（1）現有下列物質：①CO2 ②液態氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質的是___。屬于非電解質的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為___mol/L。

（3）1.204×1024個H2SO4分子的物質的量為___mol，共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質量是___。

Answer 1

【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3mol/L 2 2.408×1024(4NA) 2 16

【解析】

（1）①CO2液態時不導電，化合物，為非電解質；

②液態氯化氫溶于水后導電，化合物，為電解質；

③CH4溶于水和液態時均不導電，化合物，為非電解質；

④熔融NaOH能導電，化合物，為電解質；

⑤NH4Cl固體不導電，溶于水能導電，化合物，為電解質；

⑥氨水為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

則能導電的是④⑥；屬于電解質的為②④⑤；屬于非電解質的為①③；

（2）根據溶液呈電中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，則c（K＋）=0.3mol/L；

（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氫原子，即氫原子個數為2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；

（4）一個Na2R2中含2個Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物質的量為0.2mol，則M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，則R的摩爾質量為（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。