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常溫下，在

溶液中逐滴加入

溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數（ω）變化如右圖所示（CO₂因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0．1mo1/L Na₂CO₃溶液中:

B．當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mL

C．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na

D．在 A點所示的溶液中:

A不正確，不符合電荷守恒，應該是

；如果鹽酸是10ml，則恰好生成碳酸氫鈉，溶液應該是顯堿性的，B不正確；B點對應的是碳酸氫鈉，陽離子濃度最大的是是鈉離子，C正確；A點碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量相同，溶液顯堿性，正確，答案選CD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關滴定操作的順序正確的是（）
①用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥	B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥	D．④⑤①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)

H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)

H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1 mol液態水比生成1mol氣態水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（）

A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反應生成液態水時的熱化學方程式為H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)

H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。

B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。

C．任何條件下，只要c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液就一定顯酸性。

D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗b mLNaOH溶液，此時溶液中氫離子的濃度c(H⁺)/mol·L^-1是( )

A．0.1a/(a+b)

B．0.1b/(a+b)

C．1×10⁷

D．1×10^-7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=2的H₂SO₄a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為

A．20:1

B．1:20

C．10:1

D．1:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2009·重慶理綜)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

B．SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₃²^－＋2I^－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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