【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
【答案】D
【解析】
試題分析：向混合液中加入食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度降低而析出，然后過(guò)濾即可，故選D。
暑假作業(yè)暑假快樂(lè)練西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 (10分）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)
（2）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的結(jié)論是__________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和__________（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱(chēng)為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C. YAG中釔顯＋3價(jià)
D. 上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（ ）
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 、
（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________
（4）N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B. b點(diǎn)時(shí)c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C. c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時(shí)能量變化為（ ）
A. 釋放1220KJ B. 吸收1780KJ C. 吸收1220KJ D. 釋放1780KJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D．充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
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