【題目】固體A的化學式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
B.NH5的電子式為 
C.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
D.它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O═NH3H2O+H2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。請回答下列問題：
（1）Ti的基態原子價電子排布式為______。
（2）納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為_____。
（3）某含Ti3+配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數目是_____。
（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似，且知三種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。
（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變燃料。回答下列問題:
（1）CO2的電子式為________________.
（2）美國橡樹嶺國家實驗室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅，通電時可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉化為酒精。該反應的化學方程式為____________________________。
（3）Zn/ZnO熱化學循環還原CO2制CO的原理如下圖：
①從循環結果看，能量主要轉化方式是________________________________。
②反應
△H= _______________kJ·mol-1。
（4）利用CO2與H2可直接合成二甲醚： 
，當
時，實驗測得CO2的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖1所示，二甲醚的產率隨溫度及壓強變化如圖2所示。
圖1 圖2
①該反應的△H________0（填“＞”或“＜”）。
②圖1中壓強（p）由大到小的順序為______________________________。
③圖2中溫度（T）由大到小的順序為______________________________。
④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，平衡轉化率對應圖1中A點，則在此溫度下該反應的平衡常數為________________________（保留整數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，滴定曲線如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A. 可用甲基橙作指示劑
B. 當V(HBr)=0.00 mL 時，溶液中c(OH-)＞c(CO32-)
C. 當 V(HBr)=15.00mL 時，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D. 當溶液的pH=7.00時，溶液中c(Na+)=c(Br-)
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