【題目】甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應的類型為
A.取代反應B.加成反應C.聚合反應D.置換反應
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為____________________________________。
（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體為___________（填化學式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
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【題目】貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是 （ ）。
（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、側定其產品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。
(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1:1，則裝置C中發(fā)生的化學方程為_______。
(2)乙組同學擬測定甲組制得的產品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法：稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行測定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）測定管中。
②滴定至終點時溶液顏色變化是______。
③若滴定終點時平均消耗VmL標準溶液，則產品的純度為____(用含c、m、V的代數式表示)。
(3)丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為________。
②HNO3的酸性比CH3COOH強，實驗操作為_________。
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【題目】關于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是( )
A. 25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106
B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小
C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)
D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)
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【題目】室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014
B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)
C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2O
NH3·H2O+H+
D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
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【題目】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列與化學有關的說法錯誤的是
A. 水玻璃可作木材防腐劑和阻燃劑
B. “大漠孤煙直”描述的是物質升華的過程
C. 蒸餾法是常用的海水淡化的方法之一
D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
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