Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發生反應的化學方程式 ， 將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗． ①寫出該反應的離子方程式 ．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是molL﹣1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；圓底燒瓶
（2）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液紅色褪去；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O；a、b；c；0.045
【解析】解：（1）根據圖示儀器的構造特點判斷，甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中發生離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，溶液紅色褪去， 故答案為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液紅色褪去；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，該反應的離子方程式為Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O；②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中，故答案為：a、b； c；③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，直至試管全部充滿水，發生反應：4NO2+O2+2H2O═4HNO3 ， 假設試管體積是V，所以溶液體積也是V，二氧化氮體積也是V，所以由公式得：n（NO2）=n（HNO3）= mol，c（HNO3）= =0.045mol/L，故答案為：0.045．
（1）由圖可知儀器的名稱；（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO，堿性降低；（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，B中Cu與濃硝酸發生氧化還原反應生成二氧化氮，驗證NO2與水的反應，關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中即可；丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，結合4NO2+O2+2H2O═4HNO3及c= 計算．