Question

【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B. 忽略能量消耗，當b極產生0．01mol氣體時，鉛蓄電池中消耗 0．01 molH2SO4

C. 鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連

D. 電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當其它條件相同時Br―的還原性強于Cl―

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 原電池的正極發生得到電子的還原反應，則鉛蓄電池放電時的正極反應是PbO2+SO42－+4H+ +2e－＝PbSO4+2H2O，A錯誤；B. b電極與負極相連，作陰極，溶液中的氫離子得到電子，所以忽略能量消耗，當b極產生0.01mol氣體即0.01mol氫氣時，轉移0.02mol電子，所以鉛蓄電池中消耗 0.02 mol H2SO4，B錯誤；C. 鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源正極相連，C錯誤；D. 電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發生氧化反應，a電極首先放電的是Br－而不是Cl－，D正確，答案選D。