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19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產生的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。

[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）。
（

2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為

。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖

洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）。
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）按右圖所示操作，充分反應后：

⑴ I中鐵絲上觀察到的現象

是

；
反應的化學方程式為；
⑵ II中發生反應的化學方程式為

；
⑶結合I、II實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的還原性順序為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（）

A．鐵合金

B．鋁合金

C．銅合金

D．欽合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有3mol·L^－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后，生成氣體的質量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為（）

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．16.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K₂EO₄（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業上有重要的應用，以下是制備該物質的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業上制D的重要原料。
請回答以下問題：
（1）x的化學式是            ，H的化學式是          。
（2）寫出F→G的離子反應方程式
（3）要實現B→E的轉化，y的化學式可能是
（4）H→K₂EO₄過程中H₂O₂_的作用       ，lmol H轉化為K₂EO₄_時需H₂O₂的物質的量是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業的重要原料，利用生產鈦

白的副產品綠礬制備還原鐵粉的工業流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO₃·nH₂O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為。
⑵取干燥后的FeCO₃樣品12.49 g焙燒至600℃，質量變為8.00 g，繼續加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為，計算FeCO₃樣品中FeCO₃與FeOOH的質量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量Fe_xC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO₂224 mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得到標準狀況下的H₂ 10.752 L，計算Fe_xC的化學式。（假設還原鐵粉僅含兩種物質）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應后,剩余的固體的質量與所加鐵粉的質量相等。混合溶液中三氯化鐵與氯化銅的物質的量之比為

A．1:3

B．2:7

C．2:3

D．2:1

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