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【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同條件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,則H=                   
(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩
個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為                               ,三聚
磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為           

(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)      Ni2+ +      H2PO2+       →    Ni++      H2PO3+     
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2     請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式(a);
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的,這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點(diǎn):                                                     
原理上的不同點(diǎn):                                                     
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn):                                                       
(1) △H1—3△H2+18△H(2分)
(2)       (2分) ,Na5P3O10(2分) 
(3)①2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+(3分) 
②化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng);(2分) 
電鍍通過外加電流,在鍍件外形成鍍層;化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng);電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng); (2分) 
裝置簡便,節(jié)約能源,操作簡便  (2分) 

試題分析:(1)熱化學(xué)方程式4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以將下列三個(gè)反應(yīng)相加得到:4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1;6Ca3(PO42(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO(s)+30CO(g)3△H2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)18△H3;根據(jù)蓋斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3
(2)一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的H之間可以脫水.結(jié)構(gòu)式則為;“五鈉”即五個(gè)鈉原子,所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10
(3)①(a)根據(jù)得失電子守恒:鎳元素的化合價(jià)降低了1價(jià),磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià),所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+
②從方法上分析,電鍍是利用電解原理通過外加直流電源,在鍍件表面形成的鍍層,鍍層一般只有鎳,而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸,在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,這是兩者的不同;從原理上分析,電鍍通過外加電流,在鍍件外形成鍍層,化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng),電鍍是利用電解池,外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng);化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)為:裝置簡便,節(jié)約能源,操作簡便,化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷(   )
A.1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔE
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)(s)+N(g)R(g) △H = -Q1 kJ·mol-1,②2R (g)+N(g)2T (g) △H = -Q2 kJ·mol-1。  Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是
A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B.將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(shí)(假定無熱量損失),放出熱量Q1+kJ
D.M(g)+N(g)R(g) △H=-Q3 kJ·mol-1 , 則Q3<Q1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用   B.白色污染的減少   C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa時(shí),Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  △H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是
_  _。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量,斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量,斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放熱反應(yīng))。下列描述中正確的是
A.N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低
B.a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為:a+3b<2c
C.向密閉容器中通入1molN2和3molH2,反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ
D.形成1molN—H會(huì)放出ckJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol。下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng),反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-530 kJ/mol
C.0.2 mol CH4還原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D.若用4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g),整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2
方法:
方法:

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="_________" 。
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A.
B.混合氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,
用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題:(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
                                                                        
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
                                                                        
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol,其分解率1等于          ;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為22          1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3=              ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是
                                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(10分)拆開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ:則(1)1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量(填:吸收或放出)            kJ;(2)理論上,每生成1mol NH3       熱量(填:吸收或放出)         kJ;(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?                             

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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