【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，據此回答下列問題。
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區分晶體、準晶體和非晶體；
(2)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是__________________________；Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子；
(3)經驗規律告訴我們，當成鍵的兩個原子電負性χ的差值Δχ大于1.7時，原子間一般形成的是離子鍵；Δχ小于1.7時，原子間一般形成的是共價鍵。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，據此推斷化合物FeCl3中Fe－Cl鍵的共用電子對偏向______原子(填名稱)，FeCl3屬于__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)；
(4)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為__________ g/cm3(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發生縮合反應。
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為________．
（2）②的反應類型是________．
（3）D的結構簡式為________．
（4）H的分子式為________．
（5）反應①的化學方程式為________．
（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．
（7）拉西地平
也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和
為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應
B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL（條件相同）
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色
D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
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【題目】下列關于價電子排布式為
的原子的描述正確的是（ ）
A.該原子核外有三種形狀不同的電子云
B.該原子核外電子共有16種不同的運動狀態
C.該原子形成的單質可與H2反應生成常溫下為液態的化合物
D.基態該原子的軌道表示式為
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c
C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
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【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順反異構
C.能發生取代和消去反應
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A.Y的核外電子排布式為
B.熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物
C.X與Z可形成離子化合物ZX
D.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸
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