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【題目】測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是（）

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應的雜質

C.反應后沒有用注射器抽氣D.硫酸過量，鎂全部反應

【答案】D

【解析】

A. 鎂條表面的氧化膜未完全擦去，生成氫氣的體積必然減小，氣體摩爾體積減小；

B. 鎂帶中含有不與酸反應的雜質，生成氫氣的體積必然減小，氣體摩爾體積減小；

C. 反應后沒有用注射器抽氣，液體量瓶內的液面必然高于儲氣瓶內的液面，從而使儲氣瓶內氣體的壓強大于大氣壓強，量取的氣體體積減小，氣體摩爾體積減小；

D. 硫酸過量，鎂全部反應，氣體摩爾體積不受影響，符合題意，

故答案為D。

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【題目】A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是__________________，C元素在周期表中的位置是_________________________;

（2）C和D的離子中，半徑較小的是_____________;（填離子符號）。

（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的離子方程式是______________________________________________________;

（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是___________________。

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【題目】關于分散系的下列說法中，正確的是（　　）

A.分散系一定是混合物

B.分散劑一定是液體

C.一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質

D.膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系

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【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2

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【題目】強酸與強堿恰好完全中和時，它們中一定相等的是（）

A.質量B.物質的量C.物質的量濃度D.H+和OH-的物質的量

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【題目】下列解釋事實的化學方程式不正確的是

A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 氫氧化銅溶于過量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

C. 鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2

D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。