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常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體

B．加入苯酚鈉固體

C．加入蔗糖

D．加入金屬鈉

正確答案：C
水電離：H₂O

H^＋＋OH^― , A、提高H^＋濃度，抑制水電離；B、C₆H₅O^―與H^＋結合，促進水電離；C、沒有影響；D、Na與H^＋作用，促進水電離。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙　　 B．石蕊　　
C．酚酞　　 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積(mL)	滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是 (　　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂（g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol^-1?

B．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

C．2H₂+O₂

2H₂O ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

D．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol^-1?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是：

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。

B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH^－)一定為1×10^－¹²mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。

D．實驗室通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl₃溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol

鹽酸滴入20.00mL 1.000mol

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的

B．b點：

C．c點：

D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是

電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

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