【題目】根據反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________．
②氧化劑是________，氧化產物是________．
③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是________mol
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： 
= 
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數等于2NA
C．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數目為2NA
D．lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請回答下列問題:
（1）R基態原子的外圍電子排布式為____,其基態原子有__種能量不同的電子。
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。
（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。
（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。
（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C 
CO+H2 
CO2+H2O
途徑b：C CO2
C.
可以表示乙醇分子的球棍模型
D.
：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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