Question

【題目】化學平衡常數、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A. 當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)和溶度積常數一定均變大

B. 說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強

C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生沉淀，則

D. 化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離；沉淀溶解平衡有的是放熱過程；

B.二者都是一元酸，濃度相同時，電離常數越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結構相似，溶解度越小，溶度積就越小；
D. 化學平衡常數只與溫度有關。

A.弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，弱酸、弱堿的電離常數變大，沉淀溶解平衡中有的屬于放熱過程，如氫氧化鈣溶解平衡，因此溫度升高，Ksp變小，A錯誤；

B.二者都是一元酸，濃度相同時，電離常數越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故相同物質的量濃度的氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；
C.溶解度越小越先沉淀，二者結構相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正確；
D.化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，D錯誤；

綜上所述，本題選C。