【題目】葡萄糖所含的全部元素是（ ）
A.C、OB.C、H、OC.H、OD.C、H、N
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示“比較過氧化氫在不同條件下的分解”實驗。有關分析合理的是 （ ）
A. 本實驗的自變量是氣泡的產生速率
B. 本實驗的無關變量有溫度和酶的用量等
C. 1與3、1與4可分別構成對照實驗
D. 分析1號、2號試管的實驗結果可知加熱能降低反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示為細胞中四種有機化合物的組成，請依據主要功能分析回答：
（1）A是指________；E在植物體內是指__________ 。
（2）F是指 _______，除F外，脂質類物質還包括________ 和 ________。
（3）G是指__________ ，可以用____________試劑進行鑒定。
（4）構成H的主要元素有____________________ 。
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【題目】今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數是B原子核外電子總數的1/2倍，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是（ ）
A. 硼和氦 B. 碳和鎂 C. 氯和碳 D. 鈹和氧
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【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【題目】工業以軟錳礦(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
已知:25℃時,部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 如下表所示。
金屬陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
(1)“浸錳”過程中 Fe2O3與SO2反應的離子方程式為 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
寫出ⅱ的離子方程式：_______________________。
ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________ (填離子符號)。
(3)寫出“氧化”過程中MnO2 與Fe 2+反應的離子方程式：___________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產物 MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是；_____濾渣Ⅱ的成分是______ (寫化學式)；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度不宜太高的原因是______________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式：__________________ 。
(6)生成的 MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是( )
A. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
D. SO2有漂白性，可用來加工食品，以使食品增白
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬的描述正確的是
A. 堿金屬元素的單質硬度小、密度小、熔點低
B. 堿金屬都可以保存在煤油中
C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D. 堿金屬與水反應，均漂浮在水面上
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