Question

（1）按反應中的理論值，SO₂和O₂的體積比為2:1，但實際生產中這個比值是多少？為什么？
（2） 通過計算說明為什么尾氣以5 m³/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？
（3） 若該廠每天排放10000 m³尾氣，求該廠每月（按30天計算）可得到(NH₄)₂SO₄的質量為多少？

Answer 1

（1）根據2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（體積比）的理論值反應，但實際上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根據化學平衡移動原理，增大廉價的氧氣的濃度，可使反應：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移動，這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉化率。
（2）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根據2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得關系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t

（1）根據2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（體積比）的理論值反應，但實際上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根據化學平衡移動原理，增大廉價的氧氣的濃度，可使反應：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移動，這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉化率。
（3）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根據2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得關系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t