【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出的氫氣在相同條件下體積比為1：2：3，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y | 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業上有重要用途。
（1）S2O82-的結構式為[
]2-，其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是_____（填離子符號）。
（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中，當吸收液pH=6時，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃時，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代數式）。
（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。
①電解時，鐵電極連接電源的______極。
②常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。已知，硫酸的二級電離常數1.02×10-2，在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應式為________。
③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. H2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NA
D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國康乃爾大學的魏考克斯(C. Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面)，其結構簡式如圖所示。
有關該有機分子的下列說法正確的是 ( )
A. 該有機物屬于芳香烴
B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子中含有22個碳原于
D. 該有機物的一氯代物只有3種
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